martes, 18 de octubre de 2011

ENERGÍA INTERNA, ENTALPIA Y ENTROPIA

Estimados alumnos, ¿cual será la diferencia entre energía interna, entalpia y entropia?

espero su participación.

Favor de anteponer su nombre antes de su comentario.
ej. Padro_López- la energía interna se refiere a.......

22 comentarios:

  1. que la entalpia es la cantidad de energia de un sistema termodinamico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción, la entropia termodinamica es una magnitud que mide la parte de la energia que no puede utilizarse para producir un trabajo, es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo,y la energia interna es es un potencial
    termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes).

    Dijo:
    Samuel Zamorano Rodriguez 91312
    Disculpenmeee!! soy primeras

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  3. Entalpia: expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno

    La energía interna es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.

    Entropía: Se considera como una medida de lo próximo o no que se halla un sistema al equilibrio; también se considera como una medida del desorden (espacial y térmico) del sistema. La entropía en un sistema aislado nunca puede decrecer.

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  4. Enrique_Escobar

    ENTALPIA: es cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios.

    ENERGÍA INTERNA: Se denomina energía interna del sistema a la suma de las energías de todas sus partículas(la energía cinética interna, es decir, de las sumas de las energías cinéticas de las individualidades que lo forman respecto al centro de masas del sistema, y de
    la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades). En un gas ideal las moléculas solamente tienen energía cinética, los choques entre las moléculas se suponen perfectamente elásticos, la energía interna solamente depende de la temperatura.

    ENTROPIA: función de estado que mide el desorden de un sistema físico o químico, y por tanto su proximidad al equilibrio térmico.

    En cualquier transformación que se produce en un sistema aislado, la entropía del mismo aumenta o permanece constante, pero nunca disminuye. Así, cuando un sistema aislado alcanza una configuración de entropía máxima, ya no puede experimentar cambios: ha alcanzado el equilibrio.

    En el caso de dos gases puros que no reaccionan químicamente entre sí, que se encuentren encerrados, a la misma presión y temperatura, en sendos recipientes comunicados por una llave de paso, al abrir ésta, las moléculas de cada gas comenzarán a pasar de un recipiente a otro, hasta que sus concentraciones en ambos se igualen. Todo este proceso transcurre sin variación de presión, temperatura o volumen; no se intercambia en él trabajo alguno, ni existe variación de energía, pero ésta se ha degradado en la evolución del sistema desde el estado inicial hasta el final. Es decir, el valor energético de un sistema no depende tan sólo de la materia y la energía que contiene sino de algo más, la entropía, que expresa lo que hay en él de orden o de desorden. La energía se conserva, pero se va degradando a medida que la entropía del sistema aumenta.

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  5. jose antonio urias mazoraqui21 de octubre de 2011, 10:52

    jose_antonio_urias_M.


    La energía interna de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energía de rotación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear, que constituyen conjuntamente las interacciones fundamentales.

    La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
    En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica.

    La entropía es el segundo principio de la termodinámica que puede definirse esquemáticamente como el "progreso para la destrucción" o "desorden inherente a un sistema.

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  6. GUSTAVO_GONZALEZ

    Energía interna:
    Esta es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.

    Entalpía:
    En las reacciones químicas que transcurren a presión constante, se establece que: Qp = H2 - H1 = ΔH
    Donde H es la magnitud energética denominada entalpía.

    Al igual que la energía interna la entalpía es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino solo la diferencia entre el estado inicial y final.

    Entropía:
    Es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o también el grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique transformación de energía.

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  7. Filiberto_choix
    entalpia:
    es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

    entropia:
    es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.

    energia interna:
    la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidades). En un gas ideal las moléculas solamente tienen energía cinética, los choques entre las moléculas se suponen perfectamente elásticos, la energía interna solamente depende de la temperatura.

    estas tres opciones nos dan una pequeña explicacion de la energia de los procesos termodinamicos con en torno al medio ambiente .
    la energía interna es un energía que existe en el cuerpo en si mismo, siempre la tendra, pero la entalpia es una función de estado que depende de la energia interna y de otras variables como la temperartura.

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  8. Ramon_Martinez_Valenzuela

    La entalpia en un sistema termodinamico es un variable que depende tanto del estado inicial como del estado final del mismo, la entalpia depende de la energia interna del sistema termodinamico y de la magnitud de su volumen y su presion.

    La entropia es la energia en un sistema que no se puede utilizar para producir un trabajo, tambien se define como el grado de desorden que tienen las moleculas que conforman un cuerpo.

    Un sistema termodinámico posee una cierta energía que llamamos energía interna, debida a la propia constitución de la materia (enlaces de la moléculas, interacciones entre ellas, choques térmicos....). Por lo tanto, la energía total de un sistema es la suma de su energía interna, su energía potencial, su energía cinética, y la debida al hecho de encontrarse sometido a la acción de cualquier campo.

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  9. Samhir_Sainz
    Energía interna:
    Esta es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino sólo la variación que experimenta entre el estado inicial y el final del sistema.

    Entalpía:
    En las reacciones químicas que transcurren a presión constante, se establece que: Qp = H2 - H1 = ΔH
    Donde H es la magnitud energética denominada entalpía.

    Al igual que la energía interna la entalpía es una función de estado. No puede conocerse su valor absoluto, sino solo la diferencia entre el estado inicial y final.

    Entropía:
    Es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo, o también el grado de irreversibilidad alcanzada después de un proceso que implique transformación de energía.

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  10. Maria_Montes_Robles

    ENTALPIA: es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

    ENTROPIA: La entropia es el grado de desorden de un sistema y se mide por la cantidad de posibles estados que contiene un sistema y nos sirve para saber que procesos tienden a ser favorables termodinamicamente ya que todo tiende al desorden según la Ley de la termodinámica.

    ENERGIA INTERNA: es un energía que existe en el cuerpo en si mismo, siempre la tendra, pero la entalpia es una función de estado que depende de la energia interna y de otras variables como la temperartura.

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  11. RAUL IBARRA POLANCO 9028321 de octubre de 2011, 12:06

    ENERGIA INTERNA
    puede expresarse o visualizarse en dos formas:
    a) Calor
    b) Trabajo
    Por lo tanto, el cambio de energía interna de un sistema (delta U) = q + w

    Si el sistema pierde calor o hace trabajo en el entorno, toma valores negativos porque el sistema pierde energía. Por el contrario, si el sistema recibe calor o se hace un trabajo sobre el sistema, estos valores son positivos porque la energía interna aumenta.


    ENTALPIA
    nos sirve para determinar los cambios termicos relacionados con los procesos quimicos o cambios en los estados de agregación. Toda reaccion quimica o cambio de estado sufre intercambios de calor .
    La variación de entalpía de formación de una sustancia es el calor necesario para que ocurra una reacción de formación de 1 mol de sustancia, a partir de sus elementos en sus estados estandar

    ENTROPIA
    es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.

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  12. Entropia:
    Es la magnitud que mida la la parte de la eenrgia que no puede utilizarse para un trabajo, tanto como el grado de desorden que poseen las moleculas que integran un cuerpo.
    Tambien se puede definir como el cambio de condiciones de energia en un sistema y un buen ejemplo seria el rendimiento energetico del cuerpo humano ya que es un proceso irreversible.

    Entalpia:
    Es la cantidad de energia que un sistema puede intercambiar con su entorno , esta misma se simboliza con la letra H.
    Tiene que ver la vriacion de entalpia que es la que expresa una medida de la cantidad de energia cedida o absorbida por un sistema termodinamico.
    la energia interna tiene que ver aqui ya que la entalpia seria la suma de la eenrgia interna mas el producto de la presion por el volumen.
    dando la formula H = U (energia interna)+ pV

    Energia interna:
    Seria el resultado de la energia cinetica de los atomos que se conforman con su energia de rotacion o de vibracion y tambien la energia potencial que tiene que ver con fuerzas electromagneticas, gravitacionales y nucleares.

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  13. Adan Velazquez Munguia21 de octubre de 2011, 12:26

    Entalpía: es una función de estado extensiva, que se define como la transformada de Legendre de la energía interna con respecto del volumen.

    Energia interna:
    la energía potencial interna, que es la energía potencial asociada a las interacciones entre estas individualidadesi.

    Entropía:
    Es una magnitud que mide la parte de la energía que no puede utilizarse para producir un trabajo; es el grado de desorden que poseen las moléculas que integran un cuerpo.

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  14. Jesus_Orduño
    ENERGÍA INTERNA.-
    Un sistema termodinámico posee una cierta energía que llamamos energía interna (U), debida a la propia constitución de la materia (enlaces de la moléculas, interacciones entre ellas, choques térmicos....).Puesto que la energía interna del sistema se debe a su propia naturaleza, a las partículas que lo constituyen y la interacción entre ellas, la energía interna es una propiedad extensiva del sistema. Sus unidades son unidades de energía, el Julio.
    La energía interna de un sistema se puede modificar de varias maneras equivalentes, realizando un trabajo o transfiriendo energía en forma de calor.
    ENTALPIA.-
    Es un cambio de calor de una reacción a presión constante. Para medir el calor absorbido o liberado por un sistema durante un proceso a presión constante,es una una propiedad extensiva conocida como entalpía [H].
    ENTROPIA.-
    Mide el grado de desorden dentro de un proceso y permite distinguir la energía útil, que es la que se convierte en su totalidad en trabajo, de la inútil, que se pierde en el medio ambiente.
    (el índice de la cantidad de energía no disponible en un sistema termodinámico dado en un momento de su evolución.)

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  15. SEBASTIAN_LEON



    La energía interna de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energía de rotación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear, que constituyen conjuntamente las interacciones fundamentales

    Entalpía expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

    Entropía es una magnitud física que permite, mediante cálculo, determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural.

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  16. aleks_elizalde
    La entalpia en un sistema termodinamico es un variable que depende tanto del estado inicial como del estado final del mismo, la entalpia depende de la energia interna del sistema termodinamico y de la magnitud de su volumen y su presion.

    La entropia es la energia en un sistema que no se puede utilizar para producir un trabajo, tambien se define como el grado de desorden que tienen las moleculas que conforman un cuerpo.

    Un sistema termodinámico posee una cierta energía que llamamos energía interna, debida a la propia constitución de la materia (enlaces de la moléculas, interacciones entre ellas, choques térmicos....). Por lo tanto, la energía total de un sistema es la suma de su energía interna, su energía potencial, su energía cinética, y la debida al hecho de encontrarse sometido a la acción de cualquier campo.

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  17. Aaron_Beltran

    ENTALPIA: es una magnitud termodinámica, simbolizada con la letra H, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.

    ENTROPIA: La entropia es el grado de desorden de un sistema y se mide por la cantidad de posibles estados que contiene un sistema y nos sirve para saber que procesos tienden a ser favorables termodinamicamente ya que todo tiende al desorden según la Ley de la termodinámica.

    ENERGIA INTERNA: es un energía que existe en el cuerpo en si mismo, siempre la tendra, pero la entalpia es una función de estado que depende de la energia interna y de otras variables como la temperartura.

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  18. Entalpía se refiere a la cantidad de energía calorífica de una sustancia.En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica.

    La energía interna de un sistema, es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energía de rotación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear, que constituyen conjuntamente las interacciones fundamentales.

    El concepto de entropía es equivalente al de desorden. Así, cuando decimos que aumentó la entropía en un sistema, significa que creció el desorden en ese sistema. Y a la inversa: si en un sistema disminuyó la entropía, significa que disminuyó su desorden.

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  19. Andrea_Angel

    La energia interna esta relacionada con el movimiento de las moleculas,está determinada por la suma que, en un estado o fase,resulta de la energía cinética microscópica y la energía potencial electromagnética microscópica.
    Si el nivel de energía cinética se hace tan elevado que se logran vencer las fuerzas de adhesión y cohesión que mantienen unidas a las partículas materiales el sistema se convierte en un conjunto de partículas sin ningún tipo de fuerza de atracción entre ellas (como prácticamente ocurre con un gas).


    La energia interna esta relacionada con el movimiento de las moleculas, es la suma que resulta de la energia cinetica y la energia potencial, si hay mucha energia cinetica se vencen las fuerzas que mantienen en union a las particulas convirtiendolo en un sistema sin fuerza de atraccion como los gases.

    La energia entalpia es la que se encuentra en los procesos donde hay transferencia de calor
    la obtenemos de la suma de energia interna y energia mecanica pero no se puede conocer el valor absoluto de ella si no solo la diferencia del estado inicial y final.

    La entropia se asocia al desorden existente en un sistema, la tendencia de los cuerpos
    a desgastarse o agotarse.

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  20. Jesus Alvarez Miranda22 de octubre de 2011, 7:54

    Entropía: se denomina así al desorden de un sistema. Considerando el grado de ordenamiento de las moléculas, resulta entonces evidente que, auna temperatura dada, los sólidos tienen relativamente poca entropía, pues son sistemas bastante ordenados. Los líquidos presentan una entropía mayor que los sólidos pero menor que los gases, los cuales representan el estado más desordenado de la materia.

    Entalpía: es la medición de los cambios en el contenido calórico total de un sistema. En una reacción química, la diferencia entre la energía liberada al entorno usada para romper los enlaces y la energía liberada al entorno por la formación de nuevos enlaces es la variación de entalpía de la reacción.

    La energía interna de un sistema, es la suma de todas las energías que poseen las partículas (átomos, moléculas, etc.) que lo forman y estas pueden ser: cinética traslacional y cinética rotacional debidas al movimiento, y potenciales debidas a las fuerzas de interacción (eléctrica, magnética, gravitatoria, etc.)

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  21. ENERGIA INTERNA

    Es el resultado de la energía cinética de las moléculas o átomos que lo constituyen, de sus energía de rotación y vibración, además de la energía potencial intermolecular debida a las fuerzas de tipo gravitatorio, electromagnético y nuclear, que constituyen conjuntamente las interacciones fundamentales.


    ENTROPIA

    Medida del desorden de un sistema físico, y por tanto de su proximidad al equilibrio térmico.

    Cuanto más alta la entropía mas desordenado es el sistema. Por ejemplo en una reacción química que incluya polimerización puede tener una disminución de entropía por hay cambio a un sistema más ordenado. La definición “Térmica” de entropía es un caso especial de esta idea de desorden - aquí la entropía mide como la energía transferida se distribuye entre las partículas de la materia.


    ENTALPIA

    Cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.

    El cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante.

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  22. Podrían ayudarme con un problema?O tu checale en respuestas yahoo jijij la pregunta es en 4Fe + 3O2= 2Fe2O3 identificar si el sistema es cerrado abierto o aislado, tipo de reacción, si el valor de ^G=-742.2 km/mol hacia donde ocurre la reacción, es espontánea o no, hacia donde ocurre la reacción si se le agrega Fe2O3, y para que la reacción llegue al equilibrio, cual sería el valor de ^G

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